在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小

　

C．

加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

　

D．

加入水時，溶液中 增大


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：

解：A．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；

B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D．加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，相同條件下與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是（　�。�

　

A．

F2

B．

Cl2

C．

Br2

D．

I2

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c（H+）降低

　

B．

向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是　　；電解質(zhì)溶液Y是　　；

（2）銀電極為電池的　　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　；

（3）外電路中的電子是從　　電極流向　　電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�

　

A．

可逆反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

離子反應(yīng)

D．

氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

　

B．

亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)

　

C．

25℃時，HNO2的水溶液的PH＜7

　

D．

用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

　

B．

在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

　

C．

平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

　

D．

若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

    A． 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

    B． 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

    C． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

    D． 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份              （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                     。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀                                                                 。

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