1．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L的CH2Cl2中所含質(zhì)子數(shù)為42 NA
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

分析 A、標況下二氯甲烷為液體；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
C、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；
D、氮氣和氨氣中均含3對共用電子對．

解答 解：A、標況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得混合物分子個數(shù)大于2NA個，故B正確；
C、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而在石墨晶體中，1個碳原子形成3條C-C鍵，而對每條C-C鍵的貢獻為$\frac{1}{2}$，故1個碳原子形成1.5條C-C鍵，則1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵即1.5NA條，故C正確；
D、氮氣和氨氣中均含3對共用電子對，故分子個數(shù)為0.1NA個的氨氣和氮氣的混合氣體中，含有的共用電子對為0.3NA對，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C．化學反應的過程中一定有物質(zhì)變化，可以沒有能量變化
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決取反應物具有的總能量和生成物具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．異丙醇D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．制備負載型活性鐵催化劑的主要原料K3（Fe（C2O4）3]•3H2O （三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑．110℃下失去結晶水，230℃下即可分解，實驗室具備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的部分實驗過程如下：

其中“沉淀”的濾渣是FeC2O4•2H2O，“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成．
（1）寫出“氧化”反應的化學方程式為6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3+12H2O．
（2）向“轉(zhuǎn)化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇，其原因是K3（Fe（C2O4）3]•3H2O難溶于乙醇，有利于其充分結晶 ．
（3）收獲產(chǎn)物后，為測定產(chǎn)品中C2O42-的含量，準確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用標定濃度力0.01000mol•L-1的高猛酸鉀溶液滴定至終點，消耗22.25mL 溶液，用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點消耗1.05mL，計算產(chǎn)品中C2O42-的含量．
（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對分子質(zhì)量為491.3）
已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O純品中C2O42-的含量為53.73%，實際產(chǎn)品中C2O42-的含量與純品相比產(chǎn)生偏差的原因是實際產(chǎn)品中混有K2C2O4、H2C2O4等雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙
B．利用高純度單質(zhì)硅等可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．節(jié)日里燃放的煙花五彩繽紛，其實是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩
D．發(fā)生化學反應的充要條件是活分子之間發(fā)生“有效碰撞”，恒壓條件下，對于一個可逆反應，正反應的活化能與逆反應的活化能之差是該反應的焓變，而一定不是反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應物溶液）按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是（　�。� 
A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（寫出計算過程）
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25 mL鹽酸．（ 寫出計算過程）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  對該反應的說法正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑
C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．S2Cl2只作氧化劑

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