5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電的正極電極反應(yīng)式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
B．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A、鉛蓄電池放電的正極上是二氧化鉛得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極方程式；
B、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、金屬腐蝕的正極上是得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、鉛蓄電池放電的正極上是二氧化鉛得電子的還原反應(yīng)，SO42-+PbO2+4H++2e-═PbSO4+2H2O，故A錯誤；
B、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-═4OH-是正極反應(yīng)，故B錯誤；
C、粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極上是電解質(zhì)里的銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D、金屬腐蝕的正極上是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+是負(fù)極反應(yīng)式，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2．
可用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2+氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被洗凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）粉體試樣w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配置標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，時測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D的官能團(tuán)常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質(zhì)量比為16：17；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2 NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
C．1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不．正確的是（　�。�
XYZ
A強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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