10．湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Fe元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為CO2，故答案為：Fe2O3；CO2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗觀察記錄錯誤的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙
C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
D．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
（1）完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol測得CO2（g）和CH3OH（l）的濃度隨時間的變化如圖所示，平衡時CH3OH的體積分數(shù)為30%．
（3）已知反應(yīng)2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-．
①負極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是A．（填字母）
A．從正極移向負極   B．從負極移向正極    C．從陽極移向陰極      D．從陰極移向陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中，用于除去食鹽溶液中混有的少量泥沙的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，而是介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊的鍵的事實是（　�。�
A．甲苯無同分異構(gòu)體B．間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．1 mol苯只能與3 molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．冶金工業(yè)中會產(chǎn)生對環(huán)境有污染的SO2等氣體，脫去煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法：一定條件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化劑除去SO2，反應(yīng)的化學方程式為2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，則應(yīng)選用的催化劑是Fe2O3，則該催化劑作用下溫度應(yīng)控制為380°C．
（2）電解吸收法：利用如圖2所示電化學裝置吸收SO2，并完成Cu的再生，寫出該裝置的陽極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+由左（填“左”或“右”，下同）向右移動．
（3）氧化鋅吸收法：配制ZnO溶懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．

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