（10分）甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．

　　

（1）若D為酸性氣體，則元素符號(hào)：甲_______________乙_______________；

　　A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________．

　�。�2）若D為堿性氣體，則元素名稱：甲_______________乙_______________；

　　A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________．

（1）Al　S　

　　（2）氮　鎂　


解析:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若甲是可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為
漂白粉
漂白粉
（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
 一定條件下 
.
 
5N2+6H2O
4NH3+6NO
 一定條件下 
.
 
5N2+6H2O
．
（3）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若甲是單質(zhì)，乙是氧化物且能使品紅褪色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見(jiàn)化合物．
（1）BE2的電子式是
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B2A2的化學(xué)方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個(gè)數(shù)比為1：1，僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有
離子鍵，極性共價(jià)健
離子鍵，極性共價(jià)健
，乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（5）由A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 ��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，可以驗(yàn)證C和E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（填寫(xiě)編號(hào)）
 

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
③圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段 時(shí)間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組10月1日電約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開(kāi)始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑。

           

甲：嫦娥二號(hào)發(fā)射瞬間           乙：運(yùn)行中的嫦娥二號(hào)

已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b = c﹣1；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

（1）A元素在元素周期表第      族中，D元素在元素周期表第      周期中。

（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：             。

（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為              。

（4）上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               。

（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時(shí)往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g BA2—BA2與足量A2C2反應(yīng)，生成物均為無(wú)害氣體，放出熱量為160.35kJ。

請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見(jiàn)化合物．
（1）BE2的電子式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B2A2的化學(xué)方程式是：______
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個(gè)數(shù)比為1：1，僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：______．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有______，乙的電離方程式是______．
（5）由A、B兩元素形成的含18個(gè)電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案