【題目】第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

B.0.05 mol原子中含中子數(shù)目為13.3NA

C.l mol FeI2與少量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

D.常溫下，28 g乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氯原子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)原子中含中子數(shù)目為60，0.05 mol原子中含中子數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤，

C．氯氣的量未知，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．28 g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯的分子式為C2H4，故1mol乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水化學(xué)資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.從海水中得到粗鹽主要是通過(guò)蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的

C.在步驟③，中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為______．

（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______．

（3）X2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①與CO為互為等電子體的分子是______．

②該配合物中氯原子的雜化方式為______．

③在X2Cl22CO2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵______．

（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為______．XCl的化學(xué)式__________

已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_____________（無(wú)需化簡(jiǎn)，列式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件，向一密閉容器中充入一定量CO2氣體，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

T/℃

1200

1100

1000

900

800

K

0.36

0.49

1.0

1.23

1.89

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。

（2）該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．c(CO2)＝c(CO)

（4）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序號(hào))。

A．溫度 B．鐵粉的量(足量)

C．壓強(qiáng) D．CO的量

（5）在900℃下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，則此時(shí)c(CO)＝____ mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀，過(guò)濾；

②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實(shí)驗(yàn)操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案