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2．下列化學名詞或名稱正確的是（　　）
A．石炭酸B．三溴笨酚C．脂基D．2-甲基丁烷

分析 化學名稱與物質的性質相對應，與物質的組成有關，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等．

解答 解：A．苯酚（C6H6），又名石炭酸、羥基苯，是最簡單的酚類有機物，一種弱酸，常溫下為一種無色晶體，故A正確；
B．應為三溴苯酚，“苯”與“笨”混淆，故B錯誤；
C．“酯”與“脂”混淆，脂基應為酯基，故C錯誤；
D．2-甲基丁烷：，主鏈含有4個C原子，主鏈為丁烷；編號從左邊開始，甲基在2號C，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查常見物質的化學名稱、烷烴的命名，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫，D選項注意掌握常見有機物的命名原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵一定是有s軌道參與形成的
C．甲烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．
實驗現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實驗現(xiàn)象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現(xiàn)象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論：
元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，金屬性最強的是（　　）
A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�
A．NO和NO2B．CO和CO2C．CO2和SO2D．CH4和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結構簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基．
（2）反應①的反應類型是加成反應
（3）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應⑤的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗D中官能團的反應化學方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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