12．下列敘述正確的是（　�。�
A．吸熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量
B．放熱反應是指反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子
D．二氧化氮與水反應能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

分析 A．反應物的總能量小于生成物總能量，為吸熱反應；
B．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，原子的質子數(shù)相同、中子數(shù)可能不同；
D．二氧化氮與水反應能生成硝酸、NO，一般酸性氧化物與水反應為非氧化還原反應．

解答 解：A．反應物的總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，即吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；
B．放熱反應的焓變?yōu)樨摚首兊扔跀噫I吸收的能量減去成鍵釋放的能量，即放熱反應是指反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能，故B錯誤；
C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，原子的質子數(shù)相同、中子數(shù)可能不同，則一定是同種元素的原子，故C正確；
D．二氧化氮與水反應能生成硝酸、NO，一般酸性氧化物與水反應為非氧化還原反應，則二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變與鍵能關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反應中，KMnO4是氧化劑，氧化產物是Cl2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是+7
C．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒時轉移電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D．0.1mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D．Z的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）對于Ag2S（s） 2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c2（Ag+）c（S2-）．
（2）下列說法不正確的是B、D．
A． 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B． 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c（I-）減小
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若加入固體AgBr，c（I-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　　）
A．34S原子核內中子數(shù)為16
B．2H+的酸性比1H+的酸性更強
C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
D．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構：
這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數(shù)目是（　�。�
A．2種 4種  8種B．2種 3種  6種C．1種 3種  6種D．1種 4種  8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用濃度為0.5mol•L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol•L-1Al2（SO4）3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．a點溶液中離子濃度存在關系：c（Al3+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
B．b點溶液中有：c（Na+）═c（SO42-）
C．c點對應的溶液顯酸性
D．滴定過程中始終存在：c（SO42-）＞c（AlO2-）

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