實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.
可選試劑:①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液;
②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份;
③取其中一份,滴加CCl4,充分振蕩,靜置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑______,現(xiàn)象______,說(shuō)明______.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察______,定性比較得出結(jié)論;有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是______.
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______.

精英家教網(wǎng)
(1)④可以用KSCN溶液(即⑤),來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵是否剩余,若果溶液顯紅色,說(shuō)明三價(jià)鐵剩余,KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)不徹底,反之則進(jìn)行徹底,故答案為:KSCN溶液(即⑤);溶液顯紅色;溶液中還有Fe3+
(2)①可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同,可以排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響,故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響;
②均以生成40mL氣體為準(zhǔn)時(shí),產(chǎn)生等量的氣體用的時(shí)間越短,則反應(yīng)速率越快,所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時(shí)間,故答案為:收集40mL氣體所需的時(shí)間.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.
可選試劑:①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液;
②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份;
③取其中一份,滴加CCl4,充分振蕩,靜置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑
KSCN溶液(即⑤)
KSCN溶液(即⑤)
,現(xiàn)象
溶液顯紅色
溶液顯紅色
,說(shuō)明
溶液中還有Fe3+
溶液中還有Fe3+

(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
,定性比較得出結(jié)論;有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響
排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?濰坊一模)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識(shí),判斷下列描述正確的是
BC
BC
(填序號(hào))
A.將一小塊pH試紙浸入稀鹽酸中,測(cè)定溶液的pH
B.用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液
C.用苯萃取碘水中的I2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤(pán)上,將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
E.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
F.向某溶液中加入Ba(NO32溶液有白色沉淀產(chǎn)生,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO2-4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010-2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn).

(1)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.

可選試劑:

①0.1 mol·L-1 KI溶液

②0.1 mol·L-1

FeCl3溶液

③FeCl2溶液

④鹽酸

⑤KSCN溶液

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加5~6滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;

②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份;

③取其中一份,滴加CCl4,充分振蕩,靜置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.

④另取一份,滴加試劑________,現(xiàn)象________,說(shuō)明________

(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察________,定性比較得出結(jié)論;有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是________

②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.
可選試劑:①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液;
②充分反應(yīng)后,將溶液分成兩份;
③取其中一份,滴加CCl4,充分振蕩,靜置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑______,現(xiàn)象______,說(shuō)明______.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察______,定性比較得出結(jié)論;有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是______.
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案