能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 ①使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開

B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b＞a

D．該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是

A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標準狀況）

A．4.48L B． 1.12L C． 2.24L D．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中___________點．比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B__________D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是__________

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省保定市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是

A．N溶液無顏色

B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+

C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

D.M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省清遠市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H2

C．C（s）+1/2 O2（g）＝CO（g）， △H1； C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）， △H1； 1/2H2（g）+1/2 Cl2（g）＝HCl（g），△H2

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