【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。

4)用CuCl22H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

【答案】先加水、再加入濃硫酸 球形冷凝管、回流(或使氣化的反應液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE 重結(jié)晶 取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn) 增大苯乙酸溶解度,便于充分反應

【解析】

(1)配制此硫酸時類似稀釋濃硫酸,據(jù)此解答;

(2)根據(jù)裝置圖分析判斷儀器c的名稱及作用;反應結(jié)束后加適量冷水,可以降低溫度,減小苯乙酸的溶解度;

(3)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小,據(jù)此分析判斷提純苯乙酸的方法;

(4)用蒸餾水洗滌沉淀,將氯離子洗滌干凈,利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈;

(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,據(jù)此分析解答。

(1)稀釋濃硫酸會放出大量的熱,配制此硫酸時,應將密度大的液體注入密度小的液體中,防止混合時放出的熱量使液滴飛濺,則需要先加水、再加入濃硫酸,故答案為:先加水、再加入濃硫酸;

(2)由裝置圖可知,c為球形冷凝管,可以使氣化的反應液冷凝回流,儀器b的作用為滴加苯乙腈;反應結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度,則加入冷水可便于苯乙酸析出;分離析出的苯乙酸粗品,可以利用過濾操作,則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,故答案為:球形冷凝管、回流(或使氣化的反應液冷凝);便于苯乙酸析出;BCE;

(3)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小,則可以通過重結(jié)晶的方法分離提純苯乙酸,故答案為:重結(jié)晶;

(4)用蒸餾水洗滌沉淀,將氯離子洗滌干凈,利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈,則沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象為:取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn),故答案為:取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn);

(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度,然后與Cu(OH)2反應制備苯乙酸銅,因此混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應,故答案為:增大苯乙酸溶解度,便于充分反應。

練習冊系列答案
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【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請回答下列問題:

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸,在水溶液中緩慢分解,其分解原理與碳酸分解原理相似,請寫出連二亞硝酸分解的化學方程式_________________________

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L11 mol·L1,取100 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結(jié)束后,可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為____________ (設反應中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

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【題目】鋅鋇白是BaSO4ZnS的混合物,ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產(chǎn)中采用下述工藝流程:

下列敘述錯誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-CO32-

D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應提供熱量和作還原劑

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【題目】下列實驗可達到實驗目的的是( )

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解,將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖

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【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)______________________。

(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________

(3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學反應分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~庚的物質(zhì)。

請回答下列問題:

①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號,下同),可看作酯類的是___________________。

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________

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【題目】1)請寫出以下物質(zhì)的電子式:

Na2O2___;H2S___NaHS___。

2)用回答下列問題:

酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。

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【題目】以下微粒含配位鍵的是(

N2H5+、CH4 OH NH4+ ⑤Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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【題目】四氯化錫常作有機合成的催化劑。實驗室用熔融的錫(熔點為231.9 ℃)與氯氣反應制備SnCl4。裝置如圖所示(加熱裝置省略)。

已知:①SnCl4、SnCl2有關物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

623

SnCl4

無色液體

-33

114

SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

③在常溫下,用KClO3和濃鹽酸反應制備氯氣。

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:_____。

2)下列說法不正確的是____。(填字母)

AFC中試劑相同,E中的冰水冷卻產(chǎn)品

B.導管L平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴

C.先通入氯氣,當D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶

D.除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液

3)用化學方程式表示拆去F裝置對實驗的影響:_____。

4FG裝置可以用下列裝置代替的是____。(填代號)

5)加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱,其一為了加快錫與氯氣反應,其二為了____。

6)測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點,消耗滴定溶液VmL。

①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應:Sn2I2Sn42I-

②若操作時間過長、振蕩劇烈,測得產(chǎn)品中SnCl4含量___(填偏高”“偏低無影響)。

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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