(1) 25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Ki=1.7×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈      性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是                                
(用離子方程式表示)。
②在測(cè)定c(H)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí),某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè),用此法誤差較大的是________(填“鹽酸”或“HCOOH”),原因是                                                                  
③將少量CO2通入NaCN溶液中,它們是否能反應(yīng)(若能,寫出反應(yīng)的離子方程式;若不能,直接填“否”)                。
(2)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=                 ,pH=9的NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。

(1)①堿  (2分)        HCOO-+H2OHCOOH+OH- (2分)  
②鹽酸  (2分)     因?yàn)樵谙♂屵^程中HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得溶液中c(H)較鹽酸中的c(H)大,誤差較。ㄈ羟耙粏柼頗COOH,此問無分。)(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3  (2分)
(2)①<   (2分)                ②1×10-12  (2分)       1×10-9(2分)

解析試題分析:①HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性,其原因是甲酸根離子發(fā)生了水解,  HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH試紙不應(yīng)該潤濕,某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè),用此法誤差較大的是鹽酸,原因是因?yàn)樵谙♂屵^程中HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得溶液中c(H)較鹽酸中的c(H)大,誤差較小。1)由圖可知,N點(diǎn)x=-8時(shí),y=-4,M點(diǎn):x=-12時(shí),y=-4,在不同溫度下,前者的Kw大于后者,而水的電離是個(gè)吸熱反應(yīng),溫度越高Kw越大,故T1小于T2。②T2時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,pH=9的NaOH溶液中, 由于堿抑制了水的電離,此時(shí)溶液中的氫離子全是水電離出的,故由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L。
考點(diǎn):本題考查了酸堿混合pH的計(jì)算,由圖象得出該溫度下的Kw是解答本題的關(guān)鍵,并注意酸堿混合氫離子與氫氧根離子的關(guān)系來計(jì)算,題目難度不大,注意表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來解答。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。
(1)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
(2)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         (填字母,下同)。

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
(3)物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請(qǐng)回答:

(1)向甲中通入過量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:__________________________________________。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
(1)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式                  
(2)Na2CO3溶液水解的離子方程式                     ;
(3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式         
(4)Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。
(1)Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中,仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味,請(qǐng)用離子方程式解釋:
                                   ,                                           
(2)將Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為:
                                                                           
(3)將Na2S溶液加入AgCl的濁液中,生成的黑色沉淀是                          (寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離度的定義:
α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L-1)如下表:

編號(hào)
物質(zhì)(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離):  第二步 HSO4-H+SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液:  HSO4-H+SO42
29%
C
醋酸: CH3COOHCH3COO+H
1.33%
D
鹽酸: HCl=H+Cl
100%
 
(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,c(H)從大到小的順序是           (填序號(hào));
(2)25℃時(shí),0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度,其原因是                                         
(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ,醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為:K=                      (用含α的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下溶解平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O。為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:
                                                                                     。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入            溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入        溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得,隨著溫度升高,
                                     
                                      ,

③溶浸出的K的平衡濃度增大。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是________________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制___________。
(2)電解法煉銅時(shí),陽極是____________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________(填“陽極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):

物質(zhì)
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
Zn(OH)2
 
Cu(OH)2
 
KSP
 
8.0×10-16
 
4.0×10-38
 
3.0×10-17
 
2.2×10-20
 
 
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
(1)若所得混合溶液為中性,則a∶b=__________;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
(2)若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=_____________。

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