Question

10．據報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．科學家發(fā)現“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片．并在1999年成功合成和分離了含高能量正離子N的化合物N₅AsF₆，那么“N₅⁺”共有34個核外電子，化合物N₅AsF₆中As化合價為+5，As氫化物的化學式為AsH₃，其溶于水的電離方程式為N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-．

Answer 1

分析 多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數；且化合物中各元素的化合價代數和為0，As位于第ⅤA族，最低價為-3價，N₅AsF₆由離子構成，溶于水發(fā)生電離，以此來解答．

解答 解：“N₅⁺”共有5×7-1=34個核外電子，化合物N₅AsF₆中As化合價為0-（+1）-（-1）×6=+5，As位于第ⅤA族，最低價為-3價，As氫化物的化學式為AsH₃，N₅AsF₆由離子構成，其溶于水的電離方程式為N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-，
故答案為：34；+5；AsH₃；N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-．

點評 本題考查配位化合物的性質，為高頻考點，把握元素化合價、原子結構、電離方程式為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氮族元素化合物性質的相似性應用，題目難度不大．