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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-

C．用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2↑

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全，生成硫酸鋇沉淀、水和一水合氨，錯誤；B．將過量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，正確；C．醋酸是弱酸，用化學式表示，錯誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮饐栴}

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產物與鹽酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（ ）關于F－微粒敘述正確的是

A. 質量數為19，電子數為9 B. 質子數為9，中子數為9

C. 質子數為9，電子數為10 D. 中子數為10，電子數為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉化為異丁烷，下列關于這一轉化的說法正確的是

A．兩種物質的總能量相等 B．是物理變化

C．兩種物質互為同素異形體 D．有C—C、C—H鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-

D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6rnol

B．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少值與陰極質量的增加值一定相等

C．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率

D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B. 離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

C. 獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

D. 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B. p區(qū)都是主族元素

C. 所有族中ⅢB中元素種類最多

D. 最外層電子數為2的元素都分在s區(qū)

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