圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用電子式表示D2G2的形成過(guò)程 ．其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是 （填離子符號(hào)）．

（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是 （填化學(xué)式），原因是 ．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為 ．

（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在體積為V L的密閉容器中，通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為

A． B． C． D．

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25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如表：下列敘述中不正確的是（ ）

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10﹣10

7.7×10﹣13

1.5×10﹣16

1.8×10﹣50

A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同

C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）

A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二普通班上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類(lèi)不正確的是（ ）

A．弱電解質(zhì)：④、⑦

B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧

D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. 半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+

B. 還原性：Y2﹣＞Z﹣

C. 氧化性：W3+＞X+

D. 質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）

A. SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

B. 在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說(shuō)明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強(qiáng)

C. 濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D. 濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A，B，C，D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C、形成10電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化．

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）．A22﹣與C22+互為等電子體，C22+的電子式

②N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是 ．W分子的空間構(gòu)型的名稱(chēng)是

（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?s1．

①F元素基態(tài)原子電子排布式為

②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為 （填字母）

③向G的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量N氣體，可生成[G（N）4]2+不考慮空間構(gòu)型，[G（N）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用元素符號(hào)表示）．

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