9.75g鋅與     mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出    mol H2，在溶液中有     
    mol Zn2+ 和    mol Cl－，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2     mol。
0.3，  0.15 ， 0.15，  0.3 ，0.15

試題分析： 根據(jù)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可以知道鹽酸的物質(zhì)的量n=2×9.75/65=0.3mol，放出氫氣的物質(zhì)的量n=9.75/65=0.15mol，溶液中有0.15mol Zn2+ 和0.3mol Cl－，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2為0.15mol。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量，化學(xué)基本計(jì)算，本題難度不大，但是本題有一個(gè)不妥之處是，最后一個(gè)空，考慮到學(xué)生是剛剛接觸高中化學(xué)，還沒(méi)有學(xué)習(xí)鹽類的水解，所以答案才為0.15mol，若考慮水解，則得到的ZnCl2 為0mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B．16gO2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為1NA
D．0.1molZn與含0.lmolHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                                      。
取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g。所得產(chǎn)物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600℃產(chǎn)物的可能組成是________________________________________。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。FeCO3的質(zhì)量為_(kāi)________, FeOOH的質(zhì)量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2．24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物質(zhì)的量的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ 　�。�
A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計(jì)算近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有               個(gè)氯氣分子，約含有                 個(gè)氯原子。
(2)0.5 mol NH3中含有                 個(gè)氨分子，共約含有                個(gè)原子。
(3)3 mol NO和      mol NO2所含有的原子數(shù)相等。
(4）6mol H2O與      mol NH3所含氫子數(shù)相等。
(5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是　        。
(6)1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是            。1molH2SO4中氧原子數(shù)為                。
(7)1molMgCl2中氯離子數(shù)為                    ，離子總數(shù)約為                      。
(8)1mol CuSO4·5H2O含有                  個(gè)Cu2+,含有_____mol水分子。
(9)2molCO(NH2)2中含     mol碳原子，       mol氧原子，     mol氮原子，  ___mol氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是：
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g 14C中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012 kg 12C中所含的質(zhì)子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將51.2 g銅恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液。
發(fā)生的反應(yīng)有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________，V＝________。
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管。
①W＝______________。②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是　
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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