Question

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法，不正確的是

A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl） ＞c[（NH4）2SO4]

B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.NH4+水解溶液顯酸性，pH相同，c（NH4Cl）大，故A正確；B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，與HCl反應，平衡正向移動，使c（HClO）增大，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，考慮電離和水解能力的大小，溶液可能顯酸性或堿性，故C錯誤；D.先寫出混合溶液的電荷守恒式：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+ c（Cl）+c（CH3COO），又由于溶液呈中性即c（H+）=c（OH－），因此混合溶液中應有c（Na+）=c（Cl）+c（CH3COO），根據(jù)物料守恒可得c（Na+）= c（CH3COOH）+c（CH3COO），所以有c（Na+）＞c（Cl）=c（CH3COOH），故D正確。故選C。