3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸（鹽）
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

分析 A、葡萄糖是單糖，不能水解；
B、重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性；
C、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的化合物；
D、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、葡萄糖是單糖，不能水解，但能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B、重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，故雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液是發(fā)生了變性而產(chǎn)生沉淀，而不是鹽析，故B錯(cuò)誤；
C、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的化合物，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，故不是高分子化合物，且油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故在酸性條件下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；
D、乙烯中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化而使溴水褪色，還能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，較易出錯(cuò)的是A和B，應(yīng)注意到葡萄糖是單糖，不能水解，而能使蛋白質(zhì)鹽析的需是濃的輕金屬鹽和銨鹽溶液，重金屬鹽溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g丙醇中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA
B．在含有1molFeI2 的溶液中，通過(guò)足量的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的濃度均為0.1mol/L，Na+離子總數(shù)為0.3NA
D．50mL 12mol/L 鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
B．乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物
C．乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化
D．乙酸官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小
B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含 Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．氯仿B．一氯甲烷C．一氯乙烷D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)大氣污染物．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A
B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性
C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑．
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1：45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+8H2O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu2（OH）2Cl2•3H2O．
②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示． M′的化學(xué)式為Fe2+．

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClc•xH2O． 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X在自然界中形成化合物的種類(lèi)數(shù)最多，Z的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，W的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，H2在R單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑從大到小為R W Z Y X
B．電解熔融狀態(tài)下W和R形成的化合物可得到單質(zhì)W
C．0.1mol/L的Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高

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