有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律     (     )
A.可逆反應(yīng)     B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)   D.氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動(dòng)
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中正確的是
A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會(huì)被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

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