17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極
D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

分析 根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，甲-Cu連接時(shí)，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅； 丙-Cu連接時(shí)，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時(shí)，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅；由此分析解答．

解答 解：A、甲、丙、丁的金屬性均強(qiáng)于Cu，但是電壓越大，金屬性越強(qiáng)，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)，故A正確；
B、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯(cuò)誤；
C、甲、丁若形成原電池時(shí)，甲活潑，所以甲為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
B．D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體
D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意填空：
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)（填“加成反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”）
（2）將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
（3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　�。�
A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書(shū)中，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計(jì)算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見(jiàn)物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象沒(méi)有描述．根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)該白色粉末的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓谄渌麠l件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫(xiě)一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案