（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

答案：

（1）反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可）  可能增大也可能減小
（2）0.03
（3）①平衡  ＞  ②d  a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

      

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是          

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

                       。

a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．測定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④―般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a．元素①的單質(zhì)                              b．元素②的單質(zhì)

c．元素①②形成的合金                    d．無法判斷

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