Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

 

    e．

 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

 

（填序號）．
（3）若利用如圖甲裝置進行海水淡化，還缺少的儀器是

 

，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由

 

（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制2mol/L稀硫酸250mL，如圖乙裝置是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中明顯的一個錯誤是

 

．
②需要質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸

 

mL （計算結果保留一位小數）．實驗中需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
③下列操作，會使配得的溶液濃度偏高的是

 

A．定容時仰視液面                          B．趁熱將液體轉移入容量瓶
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水        D．容量瓶中原留存有少量的蒸餾水．

Answer 1

考點：蒸餾與分餾,溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，精確配制溶液需容量瓶和玻璃棒，根據儀器的結構特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）進行海水淡化必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
②先根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；根據操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等確定所用儀器以及根據溶液的體積選取容量瓶的規(guī)格；
③根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，精確配制溶液需容量瓶和玻璃棒，e為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；容量瓶； 
（2）250mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：e；
（3）進行海水淡化用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案為：酒精燈；g；
（4）①配制一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；  
②濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸27.2mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到250mL容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，本實驗需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，
故答案為：27.2； 250mL容量瓶；膠頭滴管；
③A．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正�，F(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，溶液定容時需加水，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，側重考查一定物質的量濃度溶液的配制以及儀器的選擇，題目難度中等，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．