【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)對于學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。
(1)如圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點、b點分別代表的是 ___________、___________ (寫化學(xué)式),a比b的沸點高的原因是__________________________________。
(2)在超高壓下,科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K,成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________,與石英相比該晶體的熔點、沸點________(“更高”或“更低”),理由是_________________________________。
(3)利用銅萃取劑M可通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:
①M所含元素的電負性由大到小順序為____,其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。
②M與W(右圖)相比,M的水溶性較小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。
(4)常用表示分子中的大π鍵,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯(下圖)中的各個原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵,請問:吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為________,吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________,1mol吡咯分子中所含的σ鍵數(shù)目為________。
【答案】 H2O HF 水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多 10928ˊ 更高 C原子半徑較小,C-O鍵鍵長較短,鍵能較大 O>N>C>H sp2雜化 M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小 sp2 10NA
【解析】(1)a點、b點對應(yīng)是第二周期IVA~VIIA族元素的氫化物,第二周期IVA~VIIA族元素的氫化物依次為CH4、NH3、H2O、HF,NH3、H2O、HF分子間都存在氫鍵,氫鍵的強度:NH3分子間氫鍵H2O分子間氫鍵HF分子間氫鍵,水分子間形成的氫鍵的數(shù)目比HF分子間形成氫鍵數(shù)目多,沸點:CH4NH3HFH2O(H2O的沸點為100℃),a點代表H2O,b點代表HF。
(2)CO2原子晶體類似石英,CO2晶體中O—C—O鍵角為10928ˊ。與石英相比,該晶體的熔點、沸點更高,因為:C原子半徑較小,C-O鍵鍵長較短,鍵能較大。
(3)①M中的元素有C、H、O、N,四種元素電負性由大到小的順序為ONCH。M中N原子形成1個C=N鍵和1個N-O鍵,N原子上還有1對孤電子對,N原子為sp2雜化。
②W能與H2O分子間形成氫鍵,M形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小。
(4)吡咯分子中的各個原子均在同一平面內(nèi),吡咯分子中C和N都采用sp2雜化,每個C原子未參與雜化的2p軌道上有1個電子,N原子的sp2雜化軌道形成1個N-H鍵和2個N-C鍵,N原子的未參與雜化的2p軌道上有2個電子,吡咯中形成大π鍵的原子為4個C原子和1個N原子,形成大π鍵的電子數(shù)為4+2=6個。1個吡咯分子中含10個σ鍵。
(1)a點、b點對應(yīng)是第二周期IVA~VIIA族元素的氫化物,第二周期IVA~VIIA族元素的氫化物依次為CH4、NH3、H2O、HF,NH3、H2O、HF分子間都存在氫鍵,氫鍵的強度:NH3分子間氫鍵H2O分子間氫鍵HF分子間氫鍵,水分子間形成的氫鍵的數(shù)目比HF分子間形成氫鍵數(shù)目多,沸點:CH4NH3HFH2O(H2O的沸點為100℃),a點代表H2O,b點代表HF。H2O比HF沸點高的原因是:水分子間形成的氫鍵的數(shù)目比HF分子間形成氫鍵數(shù)目多。
(2)CO2原晶體類似石英,其中C原子與4個O原子形成4個C—O鍵,CO2晶體中O—C—O鍵角為10928ˊ。與石英相比,該晶體的熔點、沸點更高,因為:CO2原子晶體和石英都屬于原子晶體,C原子半徑較小,C-O鍵鍵長較短,鍵能較大。
(3)①M中的元素有C、H、O、N,非金屬性ONCH,四種元素電負性由大到小的順序為ONCH。M中N原子形成1個C=N鍵和1個N-O鍵,N原子上還有1對孤電子對,N原子為sp2雜化,N原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵。
② W能與H2O分子間形成氫鍵,M形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小,M的水溶性更小。
(4)吡咯分子中的各個原子均在同一平面內(nèi),吡咯分子中C和N都采用sp2雜化,每個C原子未參與雜化的2p軌道上有1個電子,N原子的sp2雜化軌道形成1個N-H鍵和2個N-C鍵,N原子的未參與雜化的2p軌道上有2個電子,吡咯中形成大π鍵的原子為4個C原子和1個N原子,形成大π鍵的電子數(shù)為4+2=6個,吡咯中的大π鍵應(yīng)表示為,吡咯分子中N原子為sp2雜化。1個吡咯分子中含10個σ鍵(3個碳碳σ鍵、2個碳氮σ鍵、4個碳氫σ鍵和1個氮氫σ鍵),1mol吡咯分子中所含σ鍵為10NA。
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有NA個水分子
C.質(zhì)量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 和為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
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【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是:
A.硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸
C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是( )
A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動
C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol
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【題目】A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實驗表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標準狀況)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團有_________(填名稱),與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體結(jié)構(gòu));
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。
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【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物 質(zhì) | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3
(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點是__________。
(4)III加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是_________________________________
(7)某同學(xué)認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進,其理由是__________。如何改進___________________。
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【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進社會主義生態(tài)文明建沒。
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如題20圖一l所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法(如題20圖-2),其優(yōu)點是________________。
②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用______法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為________。
(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為__________。
②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式:____________。
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【題目】在某透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+
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