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1．如圖所示裝置中，M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B銅鐵硫酸銅
C鐵銅硝酸銀
D銅鐵氯化鐵
A．AB．BC．CD．D

分析 該原電池中，M棒變細，N棒變粗，則M作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，N是正極，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故A錯誤；
B．鐵的活潑性大于銅，所以鐵作負極，故B錯誤；
C．鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，正極上銀得電子析出銀，故C正確；
D．鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱，電極判斷和電極反應是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標準狀況下，將VL HCl氣體通入1L水中，得到密度為d g/ml的鹽酸溶液，其溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法錯誤的是（　　）
A．此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質的質量分數小于\frac{ω}{2}
B．此鹽酸溶液與蒸餾水等質量混合后，所得溶液的物質的量濃度小于\frac{c}{2} mol/L
C．c=\frac{1000Vd}{36.5V+22400}
D．ω=\frac{36.5V}{36.5V+22400}

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．將標準狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氫有（1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數據可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是（　�。�
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個C-H鍵的長度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個C-H鍵的強度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下．
編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極還是正極負極，理由是在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：另一個電極材料的活動性和電解質溶液的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、W、R 的原子序數依次增大，X 單質在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個電子，Z 所處的周期序數與族序數相等，W 元素最高正價與最低負價絕對值相等，R 與 X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．X與R的核電荷數相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結構示意圖為
C．HClO的結構式為 H-Cl-OD．碳-14核素：{\;}_{8}^{14}C

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