Question

【題目】有如下兩個反應：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根據(jù)兩反應的本質，判斷 能設計成原電池。(填“A”或“B” )

（2） 根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是__ ;

（3）寫出負極的電極反應式; (發(fā)生 反應)

原電池工作時溶液中的Cl-移向_______極移動（填正或負）

Answer 1

【答案】（1）B（2）Cu 石墨 FeCl3 （3）Cu-2e-=Cu2+ (氧化反應）、負極

【解析】

試題分析：（1）A是復分解反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池，B是氧化還原反應，能設計成原電池。

（2）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應作為原電池的負極，價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質溶液可選用氯化鐵，正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）。

（3）銅為負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，溶液中陰離子移向負極。