Question

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)

并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。

（2）濃硫酸的作用是　　　 　。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）　　　　 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，

可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因　　　　 ；

如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案　　　　 （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不答）。

 

Answer 1

（12分）（1）容量瓶         （2）干燥氯氣

（3）Cl₂+ 2OH^— = Cl^— + ClO^—+ H₂O

（4）HCl溶于水電離出的H­⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^— 都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl₂+ H₂O 　H­⁺ + Cl^—+HClO 起到抑制作用

（5）不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl₂與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中�；�?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。

解析:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵坡葰獠�檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。Cl₂(HCl/H₂O)飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，濃硫酸干燥氯氣。使紙條褪色的是次氯酸，不是氯氣。