17．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（　�。�  
①坩堝  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥燒瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙．
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液儀器的選擇，明確實驗原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
  
A．驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應B．實驗室制取乙酸乙酯
  
C．提取含雜質(zhì)的粗苯甲酸D．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中完全正確的有（　　）
a．0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO3-數(shù)目為NA
b．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
c．在0℃時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
d．28g CO和N2的混合氣體中含有NA個氣體分子
e．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
f．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1：16
g．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
h．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比．
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．ClO2是為一種黃綠色氣體，是國際公認的高效、安全的漂白和消毒劑． NaClO2生產(chǎn)的主要流程（圖1）和電解法制備ClO2的新工藝（圖2）如下：
 
（1）反應Ⅰ中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）溶液A由圖2電解制得，A的化學式為NaOH；反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）利用圖2裝置，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，ClO2在a極（填“a極”或“b極”）生成，其電極反應式為Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-650mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，離子反應方程式為2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2（標況）56000 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋁與鹽酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．氫氧化鋁與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
D．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；實驗時儀器②中冷卻水的進口為g（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（4）請用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S（填化學式）．
（3）M2Z2的電子式為，寫出M2Z2與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應．
則A是（NH4）2SO3（填化學式）；寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對該化合物C進行以下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體．過一段時間，白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
寫出C的化學式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應的化學方程式：4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl2．關(guān)于CuCl2在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能  B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變    D．增大了反應的平衡常數(shù)
（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl2發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO．
（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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