Question

金屬和非金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在

 

條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）

 

．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號）

 

；寫出B與鹽酸反應的化學方程式

 

．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
①硅元素屬于

 

填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于

 

元素．
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為

 

．
③工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學式為

 

，反應后硅元素的化合價

 

（填寫“升高”或“降低”）．
④生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化，從而形成一層致密而堅硬的保護膜；
（3）根據(jù)圖中提供的信息和反應物和生成物之間的質(zhì)量比可以判斷金屬的種類．
 ①硅元素在地殼中的含量居第二位；
 ②由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應屬于化合反應；
 ③根據(jù)化學方程式可以判斷物質(zhì)的化學式；
 ④根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學方程式．

解答：解：（1）鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易生銹，故答案為：水和氧氣；
（2）鋁制藝術品的外面有一層致密而堅硬的保護膜，對鋁制品起到了保護作用，故答案為：C；
（3）鎂、鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式，鎂、鐵、鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比分別為：
Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
24             2     56          2         65              2
由金屬與過量鹽酸反應的關系圖中可知，A中金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比接近65：2，是鋅；B中金屬質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比接近12：1，是鎂．A代表的是鋅．
故答案為：Zn； Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
①硅屬于非金屬元素，在地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，故答案為：非金屬；氧； 
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，故答案為：化合反應； 
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，每個R中含有1個碳原子和1個氧原子，是一氧化碳，二氧化硅中，硅元素的化合價是+4，單質(zhì)硅中，硅元素的化合價是0，
反應后硅元素的化合價降低了，故答案為：CO； 
④三氯硅烷在空氣中燃燒時，能生成二氧化硅、氯化氫和氯氣，反應的化學方程式為：SiHCl₃+O₂

點燃  .

SiO₂+HCl+Cl₂，故答案為：SiHCl₃+O₂

點燃  .

SiO₂+HCl+Cl₂．

點評：本題主要考查數(shù)形結合方面的知識，解答時要理解圖中信息的含義，并且能夠結合金屬與稀鹽酸反應的特點進行分析、判斷，從而得出正確的結論