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11．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

分析 A、反應是放熱反應，依據能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化學鍵放出能量；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨撝捣治霰容^；
D、化石燃料燃燒產生污染性氣體，污染環(huán)境．

解答 解：A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B、原子能量高于分子能量，形成化學鍵放出能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2＞E1，故B正確；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨撝捣治霰容^，101KPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了反應熱量變化焓變的意義分析判斷，物質能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化鐵是重要的工業(yè)原料．用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

（1）為了提高去油污速率，可采取的措施是加熱（寫一條即可）．
（2）檢驗濾液中含有Fe2+的方法是取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說明含亞鐵離子．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）調pH加入的試劑是CD（填序號）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
（5）操作Ⅱ包含的兩項基本操作是過濾、洗滌．
（6）煅燒制得產品的反應方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若產品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用鐵吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A．
反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），圖表示總反應過程中能量變化
B．
圖表示反應的化學方程式為3A+B═2C
C．
圖表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．
圖表示反應M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放熱反應且L是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應方向移動
B．通入少量HCl，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖．
①從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
③在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價電子排布式為3d64s2．
（4）YQ3分子的空間構型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數NA的表達式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃燒熱為286kJ•mol-1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是a；
a 容器中壓強不變      b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是d；
a 選用更高效的催化劑     b 升高溫度c 及時分離出氨氣         d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導質子的固態(tài)物質作為介質．電池總反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么該電解池陰極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3，當陽極失去0.6mol電子時，陰極產生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）
A．稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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