【題目】現(xiàn)有0.95kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的MgCl2溶液。計(jì)算：

（1）溶液中MgCl2的物質(zhì)的量_____；

（2）溶液中Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量_____。

【答案】1mol1mol；2mol

【解析】

（1）m(MgCl2)＝950g×10%g＝95g，根據(jù)n＝m÷M可知n(MgCl2)＝95g÷95g/mol＝1mol；

（2）1molMgCl2中含有1molMg2＋、2molCl－，則溶液中Mg2+和Cl－的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

900℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

900℃

1.0

0.60

C2

C2

C2

C2

C2

3

900℃

C3

0.77

0.65

0.55

0.45

0.40

0.40

4

920℃

1.0

0.90

0.77

0.67

0.60

0.60

0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2中隱含的反應(yīng)條件是________。

（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明氯化氫內(nèi)部化學(xué)鍵是共價(jià)鍵的事實(shí)是

A. 氯化氫極易溶于水B. 氯化氫是無(wú)色氣體

C. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

C. CuO跟稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于空氣污染物的是(　　)

A. NO2 B. Cl2 C. N2 D. 甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______．

（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________

（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過(guò)程中第二個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（要求寫出計(jì)算步驟）
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量．

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