【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動力作用下,使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動,采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:
下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為:
B.充電時陰極反應(yīng)為:
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)
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【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】常溫下,向20 mL0.010 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中c(OH-)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HA)≈1.0×10-6
B.N點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.P點后的溶液中均存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.水的電離程度:M<N<P
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A. 充電時,陰極附近pH降低
B. 電動機(jī)工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應(yīng)式為: NiOOH+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH
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【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:
實驗步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時間(裝置見圖1)。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。
(3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。
(4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。
(5)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )
A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同
B.a約為3.5
C.z點處,
D.x點處的溶液中離子滿足:
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【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A氣體,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)丙烯分子中,最多有________個原子在同一個平面上。
(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
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【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):
+COCl2+CO2+HCl
已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì) |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應(yīng)原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
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