19．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　　）
A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

分析 先判斷電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，弱電解質(zhì)用“?”，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，注意原子團(tuán)不能拆分，以此來(lái)解答．

解答 解：A．高錳酸鉀完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和硝酸根離子，電離方程式為Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法、原子團(tuán)及離子符號(hào)等即可解答，試題旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意碳酸氫鈉電離方程式和硫酸氫鈉電離方程式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、菀埔骸、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動(dòng)
（1）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛幄蔻撷埽ㄌ钚蛱?hào)）．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是BC（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質(zhì)離子參與反應(yīng)時(shí)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N═2M
B．t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達(dá)到平衡
C．當(dāng)M、N都是氣體時(shí)增大壓強(qiáng)，N物質(zhì)的量減少
D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．將銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．將鐵粉放入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
D．純堿中滴加鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬還原反應(yīng)的是

A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

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