Question

（2006?沈陽(yáng)一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件Ⅰ和條件Ⅱ相同，則該反應(yīng)條件為

電解

（2）物質(zhì)X的電子式為

（3）寫出B與Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

（4）寫出X在條件Ⅱ下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法．

焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na⁺，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl^-

．

Answer 1

分析：X在熔融狀態(tài)或水溶液里都能生成其它物質(zhì)，說(shuō)明該反應(yīng)條件是電解，A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，則X是NaCl，電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以B是Cl₂，A是Na，C和D是氫氣和氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以Y是H₂O，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答：解：X在熔融狀態(tài)或水溶液里都能生成其它物質(zhì)，說(shuō)明該反應(yīng)條件是電解，A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，則X是NaCl，電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以B是Cl₂，A是Na，C和D是氫氣和氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以Y是H₂O，
（1）通過(guò)以上分析知，該條件是電解，故答案為：電解；
（2）X是氯化鈉，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，所以其電子式為，故答案為：；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，則電解離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是2，則該反應(yīng)為

△   .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：

△   .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（6）X中含有鈉離子、氯離子，鈉離子可以采用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，
故答案為：焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na⁺，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解氯化鈉為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟悉短周期元素及其化合物，明確常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法，會(huì)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度中等．