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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnCl24H2OCuCl22H2O的部分實驗步驟如圖:

1)從濾液Ⅰ中提取ZnCl24H2O的實驗步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

2溶解Ⅱ步驟中,發(fā)生反應的離子方程式為_____

3)氯化銅溶液中各含銅物種的分布分數(shù)與cCl)的關系如圖。

①當cCl)=9molL1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為_____

②在cCl)=1molL1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的離子方程式為_____(任寫一個)。

4)為測定產品中“CuCl22H2O”的純度,稱取0.90g樣品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的KI充分反應,再向其中逐滴加入0.02000 molL1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應,消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I2;2S2O32+I2═2I+S4O62

①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_____、_____

②請依據實驗數(shù)據計算樣品中CuCl22H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)______________

【答案】蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O cCuCl2)>cCuCl+)>cCuCl3 Ag++ClAgCl↓ 玻璃棒 250mL容量瓶 95%

【解析】

根據流程:廢舊電池的銅帽(CuZn總含量約為99%)用稀鹽酸溶解Zn,過濾,濾液I為氯化鋅,濾渣為Cu,加入雙氧水和鹽酸溶解得到氯化銅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl22H2O

1)濾液I為氯化鋅溶液,將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥得到ZnCl24H2O;故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;

2溶解Ⅱ步驟中為過氧化氫在稀鹽酸作用下溶解銅,得到氯化銅和水,反應為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O;故答案為:Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O;

3)①在cCl)=9molL1處,做一條平行與縱軸的虛線,可見溶液中主要含銅物種濃度大小關系為:cCuCl2)>cCuCl+)>cCuCl3)>cCu2+)>cCuCl42);故答案為:cCuCl2)>cCuCl+)>cCuCl3);

②從圖上可見,在cCl)=1molL1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀,反應為:Ag++ClAgCl↓;故答案為:Ag++ClAgCl↓;

4)①配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、膠體滴管、玻璃棒和250ml容量瓶;故答案為:玻璃棒;250mL容量瓶;

②根據題意有:2Cu2+I22Na2S2O3,故nCu2+)=nNa2S2O3)=0.02000mol/L×0.025L,

故樣品中mCuCl22H2O)=0.02000mol/L×0.025L××171g/mol0.855g,樣品中CuCl22H2O的質量分數(shù)為:95%,故答案為:95%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______Fe2+含有 ___個未成對電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品,氨的空間構型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料,氨硼烷的結構式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____。

2可表示晶胞內部各原子的相對位置,已知ab、c的原子坐標參數(shù)分別為(00,0)、(0,)、(,,),則d的原子坐標參數(shù)為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產中將NH3液化分離,一定能加快正反應速率,提高H2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、____、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:

(1)A是________,你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式:_____________________

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體,其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑,在相同反應時間內,測得不同溫度下(其他條件相同)環(huán)戊二烯轉化率與環(huán)戊烯產率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是()

A.環(huán)戊二烯的轉化率越大,越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應的平衡轉化率,b點是副反應的平衡轉化率

C.30℃~35℃之間環(huán)戊烯產率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉化率不一致,原因是主反應被抑制,使環(huán)戊烯產率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好,有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是

A.Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為163

B.Y容器中CH4、O2、N2的物質的量之比一定為136

C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同

D.兩容器中所含氣體的質量一定不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質,是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。

1)①是一種人工固氮的重要途徑,該反應的化學方程式是__________。

2)②的化學方程式是__________

3)⑤的化學方程式是(任寫一種)__________。

4R可與 NaOH溶液反應:HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,該反應體現(xiàn)了RHNO2)的_____性。

5Q的化學式是_______,Q屬于酸性氧化物,寫出Q與水反應的化學方程式________。

6L在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化。將水體調節(jié)為酸性后加入適量NaClO,可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除。寫出LNaClO反應的離子方程式_________。

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