Question

某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖1），圖中每個“●”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層．

（1）M的元素符號是

 

，元素Y的原子結構示意圖為

 

（2）在圖1中用“〇”圈出磷元素的位置．
（3）實驗室制取少量單質B時，可用單質A與B的氧化物在高溫下反應，有關反應的化學方程式為

 

（4）單質A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR₂的能量變化如圖2所示（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．元素R位于元素周期表中第

 

 族．寫出曲線d代表的反應中單質R的化學式

 

．

Answer 1

分析：（1）M與X在同一曲線上，X為第五周期，則M也為第五周期；X為第五周期則最里面的曲線代表第二周期；依此判斷Y元素；
（2）P在第三周期，第ⅤA族，即在第二條曲線上；
（3）由圖1可知AB都在里面第二條曲線上，根據它與第ⅠA族的位置判斷，A為Mg，B為Si；
（4）A為Mg，與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR₂，即MgR₂，所以R為-1價，所以R為第ⅦA族，鹵素單質越活波，則放出能量越多．

解答：解：（1）M與X在同一曲線上，X為第五周期，則M也為第五周期，所以M為第五周期第ⅠA族，所以M為Rb；X為第五周期則最里面的曲線代表第二周期，再根據Y的位置可知Y為O，原子結構示意圖為；
故答案為：Rb；；
（2）P在第三周期，第ⅤA族，即在第二條曲線上，所以在圖1中的位置為；
故答案為：；
（3）由圖1可知AB都在里面第二條曲線上，根據它與第ⅠA族的位置判斷，A為Mg，B為Si；單質Mg與二氧化硅在高溫下反應為：2Mg+SiO₂

高溫  .

2MgO+Si；
故答案為：2Mg+SiO₂

高溫  .

2MgO+Si；
（4）A為Mg，與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR₂，即MgR₂，所以R為-1價，所以R為第ⅦA族，鹵素單質越活波，則放出能量越多，所以放出能量最多的d曲線為F₂；
故答案為：ⅦA； F₂；

點評：本題為信息給予題，注意分析題目中的信息，同時考查了元素的性質，題目難度中等．