Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 原子半徑（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．單質與同濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

D．R與T的氫化物熔沸點高低為H₂R＞H₂T

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、核外電子數(shù)=質子數(shù)-離子帶的電荷；
B、氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；
C、金屬性越強，與酸反應越劇烈；
D、水中分子之間存在氫鍵，通常情況為液態(tài)．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；
B、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故B正確；
C、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故C錯誤；
D、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素的性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．