Question

氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO2Cu₂O+O₂
（1）若反應(yīng)過(guò)程中生成64g O₂，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進(jìn)行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

Answer 1

解：（1）生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，64g O₂的物質(zhì)的量為2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×4=8mol，
答：反應(yīng)過(guò)程中生成64g O₂，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；
（2）4CuO2Cu₂O+O₂△m
320 32
m（CuO） 80g-73.6g
m（CuO）=64g，所以CuO的分解率為100%=80%，
答：CuO的分解率為80%．
分析：（1）反應(yīng)轉(zhuǎn)化氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，求出生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，然后根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)差量法求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，然后求出CuO的分解率．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算以及差量法的使用．