Question

（2009?肇慶二模）.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂構成甲烷燃料電池．下列有關敘述正確的是（　　）

A．負極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

B．正極發(fā)生氧化反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．該電池使用一段時間后應補充KOH

D．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向正極移動

Answer 1

分析：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A、通入CH₄的電極為負極，電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故C正確；
D、燃料電池工作時，溶液中的陰離子OH^-向負極移動，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．