在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1g氫氣、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體的體積．
解答：解：0.1g氫氣的物質(zhì)的量=
0.1g
2g/mol
=0.05mol，
3.2g二氧化硫的物質(zhì)的量=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，
2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，
故標(biāo)況下，混合氣體的總體積=0.05mol×3×22.4L/mol=3.36L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積適用于單一氣體和混合氣體．
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A．44

B．32

C．41.6

D．29

 

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[　　]

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B．CO2和O2
C．SO2和CO2
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A.2.24 L             B.3.36 L             C.4.48 L            D.6.72 L

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