14．C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
A．同位素B．同素異形體C．同種分子D．同一物質(zhì)

分析 A、同位素研究的對(duì)象是原子；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C、分子式相同、結(jié)構(gòu)相同為同種分子；
D、組成元素相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)．

解答 解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同位素，故B正確；
C、C60和石墨的分子不同，不是同種分子，故C錯(cuò)誤；
D、C60和石墨，根據(jù)不同，不是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)“五同”比較，為高頻考點(diǎn)，難度較小，清楚概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

（2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．

①25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
②在實(shí)際制氨氣工業(yè)生產(chǎn)中和該措施的目的相同的其它措施還有高壓、原料氣循環(huán)利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B．（填字母序號(hào)）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓        D．低溫、高壓
②在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1：1充入一定物質(zhì)的量的CO和NH3氣體與足量的乙酸二氨合銅（I）溶液反應(yīng)，容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若在35s時(shí)再充入原物質(zhì)的量的CO和NH3氣體后，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化圖．
（4）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500．
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
a、曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
b、測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的鋅粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：

沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2
沉淀開(kāi)始時(shí)pH7.52.28.86.5
沉淀完全時(shí)pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過(guò)濾II后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+．
（4）過(guò)程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過(guò)量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．表給出了14種元素的電負(fù)性．
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物．
Mg3N2：離子化合物；BeCl2：共價(jià)化合物；AlCl3：共價(jià)化合物；SiC：共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其歸納正確的是（　　）
A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②NaCl  ③H2SO4  ④H2O ⑤NH4Cl  ⑥NaOH ⑦Na2O2
這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①③④；只含有離子鍵的是②．屬于共價(jià)化合物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　　）
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②③可以D．①③④可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　　）
①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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