【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ）

A.

B.

C.

D.

NaX

0 mol

2 mol

1.5 mol

0 mol

Na2CO3

1.5 mol

0 mol

0 mol

1 mol

NaHCO3

4 mol

4 mol

5.5 mol

5 mol

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

由題意可知，HX為一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，則CO2只與Na2CO3反應(yīng)，則氣體不可能被完全吸收；若酸性HX＜H2CO3，CO2先與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3反應(yīng)完畢，剩余的CO2再與NaX反應(yīng)，故溶液中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，據(jù)此分析結(jié)合計(jì)算進(jìn)行判斷。

由上述分析知，溶液中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余0.5molCO2，所以溶液中n（Na2CO3）為0mol，生成NaHCO3為4mol；由于氣體全部被吸收，所以酸性HX＜H2CO3，還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，則0.5molCO2反應(yīng)消耗0.5molNaX，生成0.5molNaHCO3，所以溶液中n(NaX)=2mol-0.5mol=1.5mol，n(NaHCO3)=1mol+4mol+0.5mol=5.5mol。

綜上所述，所得溶液中鈉鹽的量分別為：1.5molNaX、0molNa2CO3、5.5molNaHCO3，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為 ________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是 ________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.室溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OHˉ的數(shù)目為0.01NA

B.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質(zhì)量的N2中含有的電子總數(shù)不相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子

D.3.0gC2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______；

②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，__________。

③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________。

④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是______(填代號(hào))。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯(cuò)處：________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A. FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小

C. 若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會(huì)有0.2 mol Cr2O72－被還原

D. 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是

A. 一定存在SO2 B. 一定存在HCl

C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料的獲得過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過程均涉及_______操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是__________。

（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活。復(fù)合材料包括基體和__________兩部分。玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹脂和_______復(fù)合而成。

（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______（填設(shè)備名稱）中煉制生鐵。生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用_______劑將過多的碳和其它雜質(zhì)除去。

（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農(nóng)用薄膜、購(gòu)物袋等塑料時(shí)，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸

B.用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液pH=3.1

C.25℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常溫下，在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1鹽酸中水的離子積相等

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