A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

(1)寫出兩種元素的名稱：A.­                     B.                  。

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：

A.                 ，B.                       。

(3) A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是                    。

解析：從B的單質(zhì)為紅棕色液體可推知B的單質(zhì)為Br2。溴原子有4個(gè)電子層，所以A原子也有4個(gè)電子層，由0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成原子時(shí)能得到電子1 mol，說明A的離子為+2價(jià)，即A原子最外層有2個(gè)電子。

依題意：A ～～H2

M      2g

0.4 g     0.02 g

M=40 g·mol－1即A為鈣元素。

由上分析可得出以下答案：

(1) A.鈣  B.溴

（3）離子鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A
鈣
鈣
，B
溴
溴
．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，用0.4 g A能放出0.02 g H2。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。C元素原子的M層電子數(shù)是L層的一半。

(1)求A的相對(duì)原子質(zhì)量。_____________________________

(2)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示A元素的簡(jiǎn)單離子和C原子結(jié)構(gòu)。_______________________

(3)用電子式表示A、B兩元素形成化學(xué)鍵的過程。_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

（1）寫出這兩種元素的名稱：A._____________，B._____________。

（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A. _____________，B. _____________。

（3）用電子式表示A、B形成的化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)必修2 2.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

(1)寫出兩種元素的名稱：A.­          B.         。

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：

A.           ，B.             。

(3) A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是                   。

 

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