Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 6.02×10²²個H₂SO₄分子在水中可電離生成2N_A個H⁺
• B． 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． 14 g氮氣中含有7N_A個電子
• D． N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、求出H₂SO₄的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根據(jù)1molH₂SO₄能電離出2mol氫離子來分析；
B、求出氫氣的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，然后根據(jù)1mol氫氣含2mol氫原子來計算；
C、求出氮氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1mol氮氣含14mol電子來分析；
D、根據(jù)m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$和m=nM來計算出CO和甲烷的質量．

解答 解：A、6.02×10²²個H₂SO₄的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而1molH₂SO₄能電離出2mol氫離子，故0.1mol硫酸在水中能電離出0.2mol氫離子，即0.2N_A個，故A錯誤；
B、0℃、101 kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而1mol氫氣含2mol氫原子，即2N_A個，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol氮原子，即7N_A個，故C正確；
D、N_A個CO的質量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故質量比為28g：8g=7：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．