A.用過(guò)濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙 |
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 |
C.用酒精萃取的方法將碘水中的碘富集 |
D.用淘洗的方法從沙里淘金 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
灼燒 |
浸泡 |
過(guò)濾 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工業(yè)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+2H22NH3(g)的△H= ;
(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為 。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是 ;
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑 ④降低溫度
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列哪種方
法? (填編號(hào))
①過(guò)濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是 ;
(4)可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí),需取20mol/L的氨水 mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工業(yè)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+2H22NH3(g)的△H= ;
(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為 。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是 ;
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑 ④降低溫度
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列哪種方
法? (填編號(hào))
①過(guò)濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是 ;
(4)可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí),需取20mol/L的氨水 mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆安徽省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g),其部分工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1) 已知: N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH−483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH ________________。
(2) 如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3) 合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列方法中的________(填編號(hào)),其理由是__________。
①過(guò)濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
(4) 可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成分為氯化銨)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5) 假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí),需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如該氨水的,加入相同體積的鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工業(yè)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g) △H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+2H22NH3(g)的△H= ;
(2)如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為 。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是 ;
①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑 ④降低溫度
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列哪種方
法? (填編號(hào))
①過(guò)濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是 ;
(4)可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí),需取20mol/L的氨水 mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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