在A+B（s）?C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應體系應是（　�。�
A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱
考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡移動原理改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行分析，在A+B（s）?C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，說明平衡正向進行．
解答： 解：A、A是固體，C是氣體，增大壓強平衡逆向進行，B的轉(zhuǎn)化率減小，若正反應吸熱，則降溫平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、A是氣體，C是固體或液體，A（g）+B（s）?C（l），增大壓強平衡正向進行，B的轉(zhuǎn)化率增大，降溫平衡正向進行，正反應放熱，故B正確；
C、A是氣體，C是氣體，A（g）+B（s）?C（g），增大壓強平衡不動，B的轉(zhuǎn)化率不變，降溫平衡正向進行，正反應放熱，故C錯誤；
D、A是氣體，C是氣體，A（g）+B（s）?C（g），增大壓強平衡不動，正反應吸熱，則降溫平衡逆向進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，反應特征和平衡原理的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一個CO2分子的質(zhì)量為
 
g；CO2氣體在標準狀況下的密度為
 
 g?cm-3．
（2）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO4?5H2O相對分子質(zhì)量為250）的質(zhì)量是：
 
g．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a  g，取V/5  mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）6mol H2O與標準狀況下
 
L NH3所含氫子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為（　�。�
A、1個
B、0.25個
C、1.5×1023個
D、6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6L氧氣含有n1個O2，則NA為4n
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D、標準狀況下，18g水中所含的原子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標況下，22.4L的C2H5OH與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生0.5NA個氫氣分子
D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7x-+3S2-+cH+═2M3++eS↓+fH2O，則M2O7X-中M的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、銅片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
③235U、238U             
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纖維素
⑦和
（1）是同素異形體的是
 
，（填序號，下同）
（2）是同位素的是
 
，
（3）是同分異構體的是
 
，
（4）是同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
離子的存在．
（2）由②可以證明
 
離子的存在，同時排除
 
離子存在．理由是
 
．
（3）由③可證明
 
離子存在．
（4）由④可以排除
 
離子存在，同時證明
 
離子的存在．

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