Question

7．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 1g H₂含有的氫原子數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L O₂含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 1L1mol•L^-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為N_A
• D． 1molZn變?yōu)閆n²⁺失去的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molKOH中含1mol鉀離子來分析；
D、鋅變?yōu)殇\離子失去2個電子．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故1g氫氣中含氫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，故個數(shù)為N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molKOH中含1mol鉀離子，故含N_A個，故C正確；
D、鋅變?yōu)殇\離子失去2個電子，故1mol鋅失去2N_A個電子，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．