12．計(jì)算各10g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量
NaOH．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，
答：10gNaOH的物質(zhì)的量為0.025mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目側(cè)重基本概念和公式的考查，較為基礎(chǔ)，注意把握公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些難熔的金屬．用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬的狀態(tài)是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)
C．氣態(tài)D．三種狀態(tài)都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖示實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時，18O存在于（　�。�
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)乙酸乙酯和油脂的說法不正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生產(chǎn)肥皂和油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為多少（假設(shè)體積不變）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3． 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．回答下列問題：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強(qiáng)  B．增大H2濃度  C．加入適當(dāng)催化劑  D．分離出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①上述反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②圖中壓強(qiáng)P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9}{10}$，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時間為5min，則0〜5min內(nèi)H2味的反應(yīng)速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N點(diǎn)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是（　�。�
A．均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物
C．工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu
D．相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．人體血紅蛋白中鐵元素的主要化合價是（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+2，+3價都有

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