4．如圖中的左側(cè)裝置是一種金屬氫化物鎳電池，其中的MH是吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)溶液KOH．右側(cè)裝置是一電解池，電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
B．充電時(shí)隔膜旁的OH-從右向左移動(dòng)
C．右側(cè)裝置中的鐵電極附近溶液呈藍(lán)色
D．右側(cè)裝置中的碳電極表面逸出無色、無味的氣體

分析 鎳氫電池放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH--e-=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，電解池中，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是碘離子失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：MH+OH--e-=M+H2O，故A正確；
B、鎳氫電池放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH--e-=M+H2O，所以左邊電極是負(fù)極，右邊電極是正極，充電時(shí)隔膜旁的OH-從陰極移向陽極，即從左到右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、右側(cè)裝置中的鐵電極是陰極，該電極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極附近堿性增強(qiáng)，不會(huì)產(chǎn)生碘單質(zhì)，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D、右側(cè)裝置中的碳電極是陽極，該電極上是碘離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)不是氣體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生
b極質(zhì)量減輕		d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色．繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、SO42-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進(jìn)行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5價(jià)含氧酸鹽有強(qiáng)氧化性，能將其最低價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單離子在酸性條件下氧化成單質(zhì)，寫出其離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某種鈕扣電池的剖面結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該電池中的合金是鋼．
（2）氫氧化鉀的構(gòu)成粒子是K+、OH-，將其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子構(gòu)成，將石墨用于電池中是因?yàn)樗辛己玫膶?dǎo)電性．
（4）從該電池的結(jié)構(gòu)分析，電池使用后不能隨意丟棄的主要原因是電池里氧化汞的汞元素有毒，會(huì)污染土壤和空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．、是合成施安卡因（，一種抗心律失學(xué)藥物）的中間體，分別由如圖所示路線合成：，已知氨基（-NH2）、亞氨基（-NH-）均有堿性．
（1）A的分子式為C3H4O2，則A中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）C的系統(tǒng)命名法命名為2-溴丙酸，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）E→F的化學(xué)方程式為；
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①分子中苯環(huán)上有2種不同類型的氫原子．
②具有兩性．
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl		B．
電解制Cl2和H2		C．
分離CCl4和水		D．
中和熱的測(cè)定

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