6．下列關(guān)于AlCl3的說法中正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目為0.1NA
D．工業(yè)上可用電解熔融的AlCl3來制取金屬Al

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化鋁反應(yīng)；
B．氨水為弱堿，氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電．

解答 解：A．H+、NH4+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與AlCl3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)氯化鋁，由于鋁離子部分水解，則溶液中Al3+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，則無法電解熔融氯化鋁，工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷、阿伏伽德羅的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化鋁為共價(jià)化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應(yīng)
C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑
D．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料
D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對(duì)含有Fe2+的廢水進(jìn)行處理（測(cè)定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對(duì)該污水進(jìn)行處理：向廢水中加入一定量的過氧化氫溶液，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒適當(dāng)攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來，已達(dá)到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關(guān)因素，在實(shí)驗(yàn)室中做了如表三組實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>污水的體積（mL）溫度（℃）過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照252010%
②過氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開始沉淀的pH按照金屬離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1計(jì)算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫出廢水中加入過氧化氫溶液攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若過氧化氫溶液加入過多，難溶物的沉降效果會(huì)變差，請(qǐng)分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時(shí)間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對(duì)其中所含鐵元素的存在形式進(jìn)行研究．
①提出假設(shè)
假設(shè)一：只有Fe2+；
假設(shè)二：只有Fe3+；
假設(shè)三：兩者都有．
②驗(yàn)證假設(shè)
為驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．如果無現(xiàn)象，則假設(shè)一成立，如果溶液變紅，則進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象如果紫色退去，則假設(shè)三成立；如果紫色未退去，則假設(shè)二成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．試管內(nèi)壁的銀鏡可用玻璃棒將其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除
B．為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
C．為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點(diǎn)燃．聽有無尖銳爆鳴聲
D．用pH計(jì)、濁度計(jì)（濁度即水的浞濁程度．濁度計(jì)是測(cè)定水濁度的裝置）均不可用于探究硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的濃度．
（ 2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）用正確的化學(xué)用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$=2NH3．

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