15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉②乙酸鈉③醋酸④碳酸氫鈉，它們的PH由小到大排列的為③①④②
D．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）

分析 A．溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解，但是飽和溶液的濃度不變；
B．反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0；
C．先按照物質(zhì)的類別分為堿、鹽、酸進(jìn)行分類，在此基礎(chǔ)上主要考慮鹽的水解，判斷鹽溶液的酸堿性再進(jìn)行比較；
D．從物料守恒和電荷守恒兩個(gè)角度列式比較．

解答 解：A．加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，PH不變，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)后生成氣體，熵變?cè)黾樱鱏＞0，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度時(shí)，①硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，③醋酸為一元弱酸，④碳酸氫鈉、②乙酸鈉水解都呈堿性，且水解程度依次減小，所以溶液pH：④＞②，所以溶液pH由小到大的順序?yàn)�，①③②④，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-），根據(jù)溶液電中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），則：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+c（HSO3-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較等問(wèn)題，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無(wú)水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會(huì)將其二氧化硫全部排入丙中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．0.2molH2SO4共約含有8.428×1023個(gè)原子，將它溶于水配成200ml溶液，其中H+濃度
為2mol/L，取出其中的20ml稀釋成1L，則稀釋后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請(qǐng)列式計(jì)算出結(jié)果，無(wú)列式，結(jié)果不給分）
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時(shí)仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN0是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
[方案2]用圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ab（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．CCl4             b．C6H6              c．NH4Cl溶液         d．H2O
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．
[方案3]按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．標(biāo)況下將112mL氯氣通入10mL 1mol•L-1的碘化亞鐵溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．用FeS去除工廠廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案